※ 引述《ALEX625 (阿猫猫)》之铭言： : 第一次发文如有不妥之处请多多包涵~ : 题目 : 水(1) + 甲醇(2)混合物系统的过剩莫耳体积变化量 : （excess molar volume, Vex, m3/mol）与组成（莫耳分率x1与x2）间的 : ─ : 关系可用Redlich-Kister模式表示： : Vex=x1x2( a0 + a1(x1-x2) + a2(x1-x2)^2 + a3(x1-x2)^3 ) : ─ : 由一系列之甲醇水溶液密度量测的数据，求得298 K下上式中之参数值分别为： : a0= -4.00*10^-6 ， a1= -0.178*10^-6 ， a2= 0.5418*10^-6 ， a3= 0.605*10^-6 : 水在此温度下的密度为1.0 g/cm3，纯甲醇的密度为0.78 g/cm3。今在298 K下，以 : 水：甲醇= 1：1的莫耳比调制100 cm3的甲醇水溶液，试计算： : (一)该甲醇水溶液的密度? : (二)调制此溶液时，各需水与甲醇多少公克？ : 小弟的算法： : V1 = Vex1 + V1 : ─ ─ : = 0.5*0.5*(-4.00*10^-6) m^3/mol * 10^6 cm^3/m^3 + 1 cm^3/g * 18 g/mol : = 17 cm^3/mol : V2 = Vex2 + V2 : ─ ─ : = 0.5*0.5*(-4.00*10^-6) m^3/mol * 10^6 cm^3/m^3 + 1/0.78 cm^3/g * 32 g/mol : = 40 cm^3/mol : (一) : 甲醇水溶液密度 = (18+32)/(17+40) = 0.8772 g/cm^3 : (二) : 100/(17+40) = 1.7544 mol : 所以 水 需要 1.7544 mol = 1.7544*18 = 31.58 g : 甲醇 需要 1.7544 mol = 1.7544*32 = 56.14 g : 不知道这样算有没有问题? : 恳请各位不吝指教~ 我的算法是: (一)甲醇水溶液密度=总质量/全部体积 全部体积=100cm3 配置前後质量不变 所以总质量=(第二小题答案)=31.58+56.14=87.72g 所以混合後密度=87.72/100=0.8772 g/cm3 算出来答案和你一样! 至於第二小题 有点绕远路: 先算混和前V1=1.0*18=cm3/g,V2=(1/0.78)*32 再从n1V1乘以密度得到W1 (W2同理) 最後得到混合前质量. --

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