先感谢版友提供的计算过程，这边还有些问题想提出来讨论 Flame版友您在计算k1值时， d[NO]/dt=k1[N2][O2]-kb[NO]^2 利用平衡时，d[NO]/dt=0，及已知的[NO]e，来求得K1 这边想请教一下，题目所给的[N2][O2]是平衡浓度还是初始浓度? 以Flame版友的计算过程似乎是当成平衡浓度。 如果为初始浓度，是否可以用下列方式求此题解： (1) N2 + O2 -> 2NO -x -x +2x 因为[NO]e平衡浓度已知，所以可求出x (2) 以初始浓度求出[N2]e、[O2]e平衡浓度 再计算平衡常数K (3) 因为K=K1/Kb， K1为正向反应速率常数，Kb为逆向反应速率常数 已知Kb，故可求K1 (4) d[NO]/dt=k1[N2][O2]-kb[NO]^2 假设一开始只有[N2]及[O2]，[NO]尚未反应产生([NO]=0) 带入後得到d[NO]/dt(为此反应之反应速率最大值)，乘上0.5秒得到[NO]浓度 在下试算过[NO]为9.7x10^-13 mol/cm3 带回原式子计算，因[NO]还要平方所以对反应速率的影响不大 因此推论在反应开始的极短时间内，[NO]浓度对反应速率影响不大， 故此[NO]浓度计算应该不会差太多 ______________________________________________________________________ 不知道版友们觉得这样解是否行得通? 谢谢 ※ 引述《Flame2003 (Flame)》之铭言： : ※ 引述《heyman (BusyCat)》之铭言： : : 考题出处：101年高考环行-空气污染与噪音防制 : : 题目： : : 若燃烧气体中N2占78%，O2占3%，且在T=2,000 K，P=1atm下停留0.5sec， : : 已知[NO]e（平衡浓度）在2,000 K下为3,530ppm， : : 且NO生成之逆向反应速率kb=4.1×1013exp(-91,600/RT)， : : 其中T:K，R:cal/mol/K，气体浓度单位为mol/cm3。 : : 以Zeldovich Thermal Mechanism预估此燃烧气体中实际的[NO]浓度。（20分） : : 想法： : : 列出 Zeldovich Thermal Mechanism N2+O2->2NO : : 由题目提供之逆向反应速率常数 kb : : 列出逆向反应速率方程：r = kb[NO]^m : : 想请教要如何计算出m?还是直接带m=2? : : 接着， : : 题目给定[NO]e（平衡浓度），故利用化学平衡时，正逆向反应速率相等， : : 将[NO]e带入逆向反应速率方程，求得平衡後之正向反应速率， : : 想请教最後是将此反应速率直接乘上0.5秒，求出[NO]吗? : : 还是有其他算法? : : 请版友帮忙解答 感谢 : 这题之前有人私底下问过小弟 : 不过没解出来，想了一想，我还是将我的计算过程提供给您做参考吧 : 小弟是有求出[NO]随时间变化的浓度式通解，您就参考看看 : N2 + O -> NO + N : +) N + O2 -> NO + O : ---------------------- : N2 + O2 -> 2NO : 假设正反应速率常数为k1 : 逆反应速率常数为kb : d[NO]/dt=k1[N2][O2]-kb[NO]^2 : kb at 2000K 为 4.1*10^13*(-91600/(1.98*2000))=3.69*10^3 : d[NO]/dt=k1[78*10^-2][3*10^-2]-3.69*10^3*[3530*10^-6]^2 : 平衡浓度，d[NO]/dt=0 : 故k1=3.69*10^-3*(3530*10^-6)^2/(78*10^-2*3*10^-2)=1.96 : d[NO]/dt=1.96*78*10^-2*3*10^-2-3.69*10^3*[NO]^2 : d[NO]/([NO]^2-1.24*10^-5)=3.69*10^-3 dt : ∫[1/([NO]^2-1.24*10^-5)]d[NO]=∫3.69*10^-3 dt : ∫[-142/([NO]+3.53^-3)+142/([NO]-3.53*10^-3)]d[NO]=∫3.69*10^-3 dt : ln[([NO]-3.53*10^-3)/([NO]+3.53*10^-3)]=A*exp(5.24*10^-5*t) : 不过无法得知除了在t=0.5秒时以外的[NO]浓度 : 所以无法求得A常数 : 以上仅供参考 --

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