※ 引述《heyman (BusyCat)》之铭言： : 考题出处：101年高考环行-空气污染与噪音防制 : 题目： : 若燃烧气体中N2占78%，O2占3%，且在T=2,000 K，P=1atm下停留0.5sec， : 已知[NO]e（平衡浓度）在2,000 K下为3,530ppm， : 且NO生成之逆向反应速率kb=4.1×1013exp(-91,600/RT)， : 其中T:K，R:cal/mol/K，气体浓度单位为mol/cm3。 : 以Zeldovich Thermal Mechanism预估此燃烧气体中实际的[NO]浓度。（20分） : 想法： : 列出 Zeldovich Thermal Mechanism N2+O2->2NO : 由题目提供之逆向反应速率常数 kb : 列出逆向反应速率方程：r = kb[NO]^m : 想请教要如何计算出m?还是直接带m=2? : 接着， : 题目给定[NO]e（平衡浓度），故利用化学平衡时，正逆向反应速率相等， : 将[NO]e带入逆向反应速率方程，求得平衡後之正向反应速率， : 想请教最後是将此反应速率直接乘上0.5秒，求出[NO]吗? : 还是有其他算法? : 请版友帮忙解答 感谢 这题之前有人私底下问过小弟 不过没解出来，想了一想，我还是将我的计算过程提供给您做参考吧 小弟是有求出[NO]随时间变化的浓度式通解，您就参考看看 N2 + O -> NO + N +) N + O2 -> NO + O ---------------------- N2 + O2 -> 2NO 假设正反应速率常数为k1 逆反应速率常数为kb d[NO]/dt=k1[N2][O2]-kb[NO]^2 kb at 2000K 为 4.1*10^13*(-91600/(1.98*2000))=3.69*10^3 d[NO]/dt=k1[78*10^-2][3*10^-2]-3.69*10^3*[3530*10^-6]^2 平衡浓度，d[NO]/dt=0 故k1=3.69*10^-3*(3530*10^-6)^2/(78*10^-2*3*10^-2)=1.96 d[NO]/dt=1.96*78*10^-2*3*10^-2-3.69*10^3*[NO]^2 d[NO]/([NO]^2-1.24*10^-5)=3.69*10^-3 dt ∫[1/([NO]^2-1.24*10^-5)]d[NO]=∫3.69*10^-3 dt ∫[-142/([NO]+3.53^-3)+142/([NO]-3.53*10^-3)]d[NO]=∫3.69*10^-3 dt ln[([NO]-3.53*10^-3)/([NO]+3.53*10^-3)]=A*exp(5.24*10^-5*t) 不过无法得知除了在t=0.5秒时以外的[NO]浓度 所以无法求得A常数 以上仅供参考 --

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