作者gogobird6253 (嘎啊啊啊啊!!!)
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标题[问题] 酸硷化学 缓冲溶液
时间Tue Mar 26 16:07:22 2013
出处：参考书
题目：
某水厂处理後之自来水充分与大气平衡，pH=7，钙总量Ca=40 mg/L。清水在送入配水
系统前，要调整到pH多少，水质才算稳定 (Ion activity product > Ksp)?
试计算每吨水要加30% (密度=1.33 g/mL)之NaOH硷液多少公斤?
参考解答：
第一小题算出CO3(2-)>10^-5.3 M 才能稳定水质，此时pH>8.15
第二小题由碳酸、碳酸氢根、碳酸根，算出缓冲容量B=1.96x10^-5 (mole/pH)
每公升pH提升1.15需添加硷 1.96x10^-5 x (8.15-7) = 2.254x10^-5 (mole/L)
硷液添加量：2.254x10^-5 x 40(NaOH) x 10^3 x 10^3
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ = 2550 kg
1(L) x 1.33(kg/L) x 30%
问题：照参考书计算每公吨清水要加入2.55公吨硷液，感觉不合理。
想法：
30% NaOH sol. = 30 g/100g = 300 g/kg = 7.5 mol/kg
需要的OH- = 添加的硷 (添加硷液重 设 W )
2.254x10^-5(mole/L) x 1000(kg) = 7.5 x W
W = 3.02 x 10^-3 kg
和参考书的解答差了将近百万倍orz....
请问到底是哪个部分出错了呢? 麻烦版上的高手们回覆一下，大感激!
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 1.161.4.34
1F：推 MJdavid:请使用[课业]标题分类 置底文有修改标题教学 03/26 20:06
2F：推 Flame2003:这题去检查一下因次，应该会有一个数字为10^-3刚好可以 03/27 20:31
3F：→ Flame2003:与10^3相消，所以应该是2.55*10^-3 kg 03/27 20:32
4F：→ gogobird6253:了解 谢谢您 03/28 16:58