有一工业废水含氨态氮28 mg-N/L，无机碳24 mg-C/L，硫化物3.2 mg-S/L，pH 为10.5。 硷度为多少？ H2O = H+ + OH- pK = 14.0 H2CO3 = HCO3- + H+ pK1 = 6.3 HCO3- = CO32- + H+ pK2 = 10.3 NH4+ = NH3 + H+ pK = 9.4 H2S = HS- + H+ pK1 = 7.0 HS- = S2- + H+ pK2 = 13.9 （ H=1, O=16, C=12, N=14, S=32） 参考石涛环化环微分类题库p84， 他是先列出 1. “”pH=4.5中心的物种，列出硷度”” =[NH3]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]+[HS-]+2[S-]-[H+] 2.求出C-t C =2*10^-3M C-t S =10^-4M C-t N=2*10^-3M 3.利用个别Ct求出 [NH3]=1.85*10^-3M [CO3^2-]=1.23*10^-3M [HS-]=10^4M [S2-]=0 4.再带入1硷度公式得硷度=5.5*10^-3M -- 计算过程没问题，原本我还在想 “”现列出pH=4.5中心的物种，列出硷度物质”” 应该是他打错了,因为题目pH给10.5 ,可是後来又看到一题 Q:一水样经分析含有碳酸、磷酸及砷酸物种，写出总硷度计算式(P81页) 他的解 还是用 ””pH=4.5中心的物种，列出硷度”” 就产生疑惑了? 为何要用”pH=4.5中心的物种，列出硷度”是不管遇到这种题目都用pH=4.5去推硷度吗 ??? ---- 另外,101高考有一题 在1公升的纯水中加入下列成分，其总硷度为多少？请以碳酸钙浓度（mg/L）表示。（20 分） 碳酸氢钠(NaHCO3) 0.8 g 硫酸铁(Fe2(SO4)3) 0.9 g 磷酸一氢钾(K2HPO4) 1.0 g H2O H+ + OH- Kw = 10-14 (M2) H2CO3HCO3- + H+ Ka1 = 5.01×10-7 (M)（= 10-6.3 (M)） HCO3-CO32- + H+ Ka2 = 5.01×10-11 (M)（= 10-10.3 (M)） Fe3+FeOH2+ + H+ K = 6.3×10-3 (M)（=10-2.2 (M)） FeOH2+e(OH)2+ + H+ K = 1.58×10-4 (M)（=10-3.8 (M)） Fe(OH)2+Fe(OH)4- + 2 H+ K = 1.26×10-16 (M)（=10-15.9 (M)） H3PO4H2PO4- + H+ K = 7.08×10-3 (M)（=10-2.15 (M)） H2PO4-HPO42- + H+ K = 6.3×10-8 (M)（=10-7.20 (M)） HPO42-PO43- + H+ K = 4.47×10-13 (M)（=10-12.35 (M)） （原子量：H=1, K=39, C=12, O=16, Na=23, Fe=55.8, S=32, P=31, Ca=40） 是不是也是先用”pH=4.5中心的物种，列出硷度”再去求解呢 烦请高手解惑一下,谢谢! ----- --

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