※ 引述《thisjay ( )》之铭言： : 出处:石涛环境化学课本 : 250ml的水井新鲜水样pH=6.7，添加5.8ml 0.1N NaOH使pH=8.3 ，同一水样，添加12ml， : 0.1N HCl使 pH=4.5 ，求总酸度 : 他解法是写 : 1.总酸度(pH<8.3 -> 8.3) : 2.水样pH=6.7可知水样中主要物种H2CO3及HCO3- : 3.欲将水样物质全转为CO3^2- : 12.2 : ｜────ＨＣＯ３－ : 　　　　　　　　　＋　　5.8 : Ｈ２ＣＯ３──────｜ : 总酸度=(5.8+5.8 + 12.2)×0.1/250 =9.5*10^-3 eq/l : ^^^^^^^ ^^^ : H2CO3转来 HCO3-转来的 : 但我看很久始终看不懂5.8+5.8+12.2到底怎麽转来的 : 不知是否有大大能够详细解说一下,比较好懂的方法~ 感谢! 因为 H2CO3 → H+ + HCO3- pK1 = 6.35 HCO3- → H+ + CO32- pK2 = 10.33 所以第一步用NaOH滴定到pH=8.3时 只是将H2CO3转为HCO3-而已 所以可以得到试样中[H2CO3] = 5.8 * 0.1 / 250 而第二步加HCl则是将HCO3-转化成H2CO3 所以可以得到试样中[HCO3-] = 12 * 0.1 / 250 最後因为 H2CO3可以放两个H+ 所以就 (5.8 * 2 + 12) * 0.1 / 250 --

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