作者SKyDRoPer ((っ●＿●)っ)
看板Chemistry
标题[学科] 观念问题:reaction的ΔG的意义
时间Thu Dec 31 16:51:51 2020
小弟学到用反应的ΔG来判断反应的自发性
且G=H-TS，是state function。
以N2+3H2-->2NH3为例
http://i.imgur.com/2vgdLKk.jpg
我的问题是：
用上面方法算出来的deltaG
和以下的描述是一样的吗？
「有一堆气体，只含这三种分子，
氮的分压=PN2
氢的分压=PH2
氨的分压=PNH3
此状况下，这大堆气体中的一小部分，
1mol氮+3mol氢 变成2mol氨後，
造成的G变化量。」
如果是一样的话，
我就能理解为何照片中算出来的deltaG=0时
（三者分压符合平衡常数时）是达平衡。
但我又认为：
照片中算出来的deltaG应是以下描述：
「1mol分压为PN2的氮+3molPH2的氢
变成2mol分压为PNH3的氨，
所造成的G变化量。」
这个描述会让我无法理解，为何达平衡时，
是整堆气体的三者分压满足平衡常数。
请问我认为的这个描述，和第一个描述，是一样的吗？
谢谢。
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1F：推 kdjf: 一个在说dG/dX=0, 一个在问deltaG=Gend-Ginit 12/31 19:56
2F：→ SKyDRoPer: 感谢回答 12/31 23:46