小弟本身是读电机的 对化学是不太懂了也忘差不多了 因为研究关系 我必须要懂一些化学电池与酸硷的东西也要去实验 我的实验用最基本锌铜电池方法如图http://www.bud.org.tw/answer/9903/99033801.gif 差别在於我把右边的原本的硫酸铜取代成HCL或NaOH 目的在於测试能否运用酸硷溶液本身之 [H+]离子浓度不同去产生电压 也就是说原本是Zn-Cu的反应 我把他取代成Zn-H的反应 (氢活性低於锌) 左边不变 右边的电极一样使用铜片(只有传导电子功能) 整个化学式 Zn + H+ -> Zn2+ + H 也就是说[H+]被还原成氢气 硫酸锌溶液0.1M 严桥用KNO3 测量用三用电表 问题出现了 我右边溶液选用3种不同ph的 HCl(ph=1.5) 水(ph=7.5) NaOH(ph=12.8) 三种的氢离子[H+]浓度都不同 分别去测得电压是多少 根据能思特方程式 http://ppt.cc/D~H- Q=[Zn2+]/[H+] 比值 右边装水(中性)的时候 电压应该介於右边装酸跟酸硷中间 可是我测得的数据是 当右边装水 V=0.9v 当右边装HCl V=0.72v 当右边装NaOH V=0.71v 为什麽我的实验装酸跟装硷的电压 都会降低呢? 理论上应该是一高一低吧 请板上各位懂化学的高手帮帮我 困扰很久了 --

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