作者lovinglone (lovinglone)
看板Chemistry
标题[高中] 几个问题请教
时间Tue Mar 25 14:56:02 2014
1.添加强电解质KNO3於饱和CaSO4溶液中，CaSO4的溶解度会有何改变?
个人认为没有影响，但答案给溶解度"增加"，WHY??
2.解释HF为何为弱酸但HBr和HCl为强酸
我认为是因为HF之间的共价键强度比另两者强 故水溶液中不易解离出H+
但答案却给是因为H+和F-间的氢键太强，导致释出的H+不易脱离F-
但是氢键应是属於分子间的作用力，而非正负电荷的吸引力
故这个答案是否不妥? 或是有更好的解释呢?
3.给定一个非错离子的化合物，如SO2、SO3、O3 应该怎麽判断是顺磁还是逆磁呢??
以上麻烦高手相助!!!谢谢~~
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc), 来自: 114.40.35.67
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1F：推 o810418:1.是离子强度(ionic strength) 03/25 15:46
2F：→ o810418:2.库伦力其实也算分子间作用力的“一种” 03/25 15:47
3F：→ o810418:例如偶极-偶极作用力这种感觉 03/25 15:48
强酸弱酸的定义应该是依照解离程度大小
若考虑H+和F-之间的引力 是否已经算是解离後了?
因为要形成H+和F-之前应该要先破坏掉之间的共价键
所以我对於考虑H+和F-的观念不太认同@@
不知道我这样哪里有迷思呢??
4F：推 aegisty:哪一本的讲义.. 03/25 19:26
5F：→ lancer1668:一楼的回答大概是大学程度了.... 03/25 21:37
6F：→ lancer1668:3. 高中如果没有教MO的话就只能硬背了 03/25 21:38
7F：→ lancer1668:1. 可以想成是添加强电解质，会使得溶液中Ca(2+) 03/25 21:40
8F：→ lancer1668:与SO4(2-)的交互作用力变弱(因为Ca2+不会与NO3-形成不 03/25 21:40
9F：→ lancer1668:溶沉淀物)，因此必须要添加更多的CaSO4才会重新达到溶 03/25 21:41
10F：→ lancer1668:液所能负荷的解离上限=溶解度增加 03/25 21:41
11F：→ lancer1668:上面的说法其实就是离子强度的白话版本啦... 03/25 21:41
12F：→ o810418:我看到也想不到更简单的讲法QQ 03/25 22:22
13F：→ o810418:想说给关键字若需要再查或许比较容易理解 03/25 22:23
感谢帮忙!!
※ 编辑: lovinglone 来自: 114.40.35.67 (03/26 00:25)
14F：→ jessti:要算解离後产生H+的浓度, 但两个HF互相吸引H+根本放不出来 03/26 08:52
15F：→ jessti:HF---HF 这种形式 03/26 08:53
那如果是相当稀薄的HF溶液，导致HF分子不易遇到彼此
这样H就不会被锁在HF分子间
毕竟弱酸不论在浓度高或浓度低的情形下都是弱酸
那这时的解离程度低该怎麽解释@@?
16F：→ o810418:不过说真的这都是无机的范围了吧orz 哪间高中这麽凶恶 03/26 12:52
这是竞赛题囧
※ 编辑: lovinglone 来自: 114.40.35.67 (03/26 13:32)
17F：→ o810418:F-的稳定度好像不如Br跟Cl 因为离子尺寸小造成电子斥力 03/26 13:37
18F：→ o810418:距离考试一个月了快忘记是不是这样XD 原来是竞赛 03/26 13:38
19F：→ jessti:弱酸的量化的定义应该是解离常数 不是解离度 03/26 21:43
20F：推 chemikelvin:共轭硷F- Cl- Br- 其中Br-半径最大 负电荷密度较小 03/26 23:42
21F：→ chemikelvin:造成共轭硷最弱 即代表其共轭酸(HBr)最强酸 03/26 23:43
22F：→ chemikelvin:我记得在Bruice的有机袁文书是这样解释的 03/26 23:43