作者peter308 (pete)
看板Chemistry
标题[问题] sigma bond
时间Tue Oct 15 22:26:31 2013
请问各位 sigma bond 是不是主要是介於两各原子之间?
如果是对於一各长条型链状分子 那麽两各原子之间是不是会有一各sigma bond?
还是说对应某一各sigma orbital 其实各个原子都会贡献电子给这各sigma orbital
也就是sigma orbital(bond?) 其实不是只localized在两各原子之间
而是分布在所有原子上的?
请问哪各观点才是正确的呢??
感谢~~~
假设这各例子考虑的是碳原子
碳的作用力是共价键
理论上碳碳之间的sigma bond 上的电子应该是localized在两个原子
中间而不会乱跑才是?
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◆ From: 220.137.106.221
※ 编辑: peter308 来自: 220.137.106.221 (10/15 22:29)
※ 编辑: peter308 来自: 220.137.106.221 (10/15 22:33)
1F：推 nmns0110:考虑 MO 的话呢? 10/15 22:57
2F：推 theory:考虑 MO 最正确，但会让事情变复杂，因为 MO 遍布整个分子 10/16 00:03
3F：→ theory:如果只是要看是否 localized，用高中的价键理论就可以 10/16 00:05
4F：推 sunev:MO 并没有比VB 正确 10/16 00:06
5F：→ theory:然後加上共轭及共振的delocalized pi bond去思考问题就够了 10/16 00:07
6F：→ theory:正不正确要看你想看的东西是什麽，但 VB 问题很多众所周知 10/16 00:09
7F：推 sunev:我觉得当说出sigma bond时，就代表要用VB了。 10/16 00:13
8F：→ sunev:另外请问VB除了不正交以外还有什麽问题？ 10/16 00:13
9F：推 theory:VB 除了能明白点出 sigma、pi.. 之外，有什麽地方没问题？ 10/16 22:21
10F：→ lancer1668:cyclopropane 10/17 00:50
11F：推 aspeter:应该说电子是到处跑的,但是电子在两原子之间的机率超级高 10/17 10:37
可以请问一下 如果一个直线形状碳分子 C1=C2=C3=C4
理论上 C1-C2 C2-C3 C3-C4 这三个sigma bond 的轨域能量应该差不多吧
可是好像算出来是分开的 而且能量差还不小
这样怎麽解释呢?
※ 编辑: peter308 来自: 140.115.30.19 (10/17 11:47)
※ 编辑: peter308 来自: 140.115.30.19 (10/17 11:49)
12F：推 theory:三个 C 有一样的键，但并没有三个相同的轨域 10/17 22:22
13F：→ theory:用计算算出来的是轨域能量，就要考虑 MO，在这个例子里 10/17 22:23
14F：→ theory:不会有三个相同能量的轨域，所以你才会有这样的疑惑 10/17 22:24
15F：推 aspeter:作用产生键结本来能量就会不同?可以想一下氢原子和氢分子 10/17 23:34
16F：推 jessti:对称的东西算出不同的两端？ 10/18 09:01
17F：推 jessti:用什麽模型在於需要什麽样的近似，普通的有机小分子看构型V 10/18 09:05
18F：→ jessti:B够了 10/18 09:05
19F：推 jessti:能量还真的不同@@ 10/18 09:10
20F：推 youbet:我也想请问 VB 的很多问题有那些？ 10/25 08:52
21F：推 theory:就说了，VB 除了能点出 sigma、pi 键外，其他几乎都是错的 10/26 11:55
22F：推 fauna:如果t大是要讲VB无法预测CH4的ionization energy话 请见拙作 10/30 15:33
23F：→ fauna:11709 10/30 15:34
24F：推 theory:所以还有什麽可以说的吗？你就是想为 VB 护航而已吧 10/31 01:22
25F：→ theory:而且 VB 用到 CI 的概念我认为有点混合 MO 的想法 10/31 01:23
26F：推 fauna:平平都是波函数 为什麽CI是MO的专利 10/31 02:43
27F：→ fauna:我的确想帮VB护航 因为觉得好用的理论被误以为几乎都是错的 10/31 02:45
28F：→ fauna:觉得有点不平 10/31 02:45