作者solarcells (键盘国考生)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 溶解度问题
时间Thu Jun 13 20:03:38 2013
※ 引述《politicsfedo (fedor)》之铭言：
: http://ppt.cc/i-Ub
: 这题要怎麽算
: 答案是a
: 不知道要怎麽算
: 感谢解答 谢谢
A.
已知在0.1 M硝酸钡情况下 硫酸钡的溶解度是1.2*10^-9 M
假设硝酸钡完全解离
Ba(NO3)2→Ba 2+ + 2 NO3 -
起始 0.1 M
解离 -0.1 M +0.1M +0.2M
末状态 0 M 0.1M 0.2M
BaSO4(S)→Ba 2+ +SO4 2-
起始 0.1M
解离 +1.2*10^-9 M +1.2*10^-9 M
末状态 0.1 M+1.2*10^-9 M 1.2*10^-9 M
B.
BaSO4 Ksp=[Ba 2+][SO4 2-]
则 BaSO4 Ksp=[0.1 M+1.2*10^-9 M][1.2*10^-9 M]
约=1.2*10^-10
若在纯水中
Ksp=[Ba 2+][SO4 2-]
=[Ba 2+]^2==1.2*10^-10
[Ba 2+]约=1.1*10^-5 M
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 111.246.81.32
1F：推 politicsfedo:多谢了 先来去睡 明天再来看 06/14 00:58