作者thego2 (许旗山)
看板Chemistry
标题[问题]溶解度积和平衡常数
时间Sat Oct 24 13:25:14 2009
想问一个高中化学中有关溶解度的问题
某水溶液含总镉浓度为10^-6 M及总硫浓度10^-4 M，请问：
1.於pH7时，何种固体物会出现？（提示：Cd(OH)2(s)或CdS(s)或皆无）
2.於pH7时，总溶解镉浓度为何？
3.是否存在一pH值时，可同时存在Cd(OH)2(s)及CdS(s)？
Cd(OH)2(s)＋2H+＝Cd2+＋2H2O K＝10^13.73
CdS(s)＝Cd2+＋S2- K＝10^-28.85
Cd2+＋H2O＝CdOH+＋H+ K＝10^-10.08
Cd2+＋2H2O＝Cd(OH)2(aq)＋ 2H+ K＝10^-20.35
Cd2+＋3H2O＝Cd(OH)3- ＋ 3H+ K＝10^-33.30
Cd2+＋4H2O＝Cd(OH)4 2-＋ 4H+ K＝10^-47.35
我的算法是
1.CdS(s)会出现，因为pH7时 Cd2+为水中dominant species
而[Cd2+]*[S2-] = 10^-10 > 10^-28.85
因此水中只剩[S2-]= 10^-4 － 10^-6 = 9.9*10^-5 及 CdS(s)
2.承上题总溶解镉浓度[Cd2+] = 0，因为全部都变成CdS(s)
3.在此题情况下(含总镉浓度为10^-6 M及总硫浓度10^-4 M)
因为总镉浓度小於总硫浓度，所以当pH上升时只会出现出现CdS(s)
想请问我这样的算法对吗?
谢谢~
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