※ 引述《appl (彰)》之铭言： : 已知ksp: AgCl=10^-10 AgBr=10^-12 AgI=10^-16 : 现有1L 0.1M NaCl 0.1M NaBr 0.1M NaI混合溶液 : 慢慢加入0.2mole AgNO3 : 1.请问总共有哪些沉淀? : 2.各离子浓度?? 借题来练功一下好了XD 我也是将近四年没碰分析化学 >< 首先AgI最难溶,所以先把他通通沉淀光 剩下0.2-0.1=0.1mol Ag+, 亦即0.1M Ag+ 还剩下多余的Ag+可以跟Br-沉淀,AgBr次难溶,也给他沉淀光, 溶液中就没有Ag+了,剩下0.1M的Cl- 然而AgI、AgBr并不是完全不溶,还会照Ksp解离出来一点, 解离出来Ag+的来源有AgBr跟AgI两者,故[Ag+]=[Br-]+[I-] (Cl-晚点再回来处理) 两个式子两个未知数,设[Br-]=x,[I-]=y,则[Ag+]=x+y,解一下联立方程式: (x+y)x=10^-12 (x+y)y=10^-16 两式相除得x=10000y,代入第二条,10001y^2=10^-16, 解得y=1.00*10^-10, x=1.00*10^-6, 亦即[Ag+]=x+y=1.00*10^-6M 表示由AgBr跟AgI解离回去的Ag+还有这麽多,而目前Cl-还是0.1M的状态, 所以乘起来看看AgCl会不会有沉淀: [Ag+][Cl-]=(1.00*10^-6)(0.1)=1.00*10^-7大於AgCl的Ksp, 所以得到结论AgCl也会沉淀,亦即:AgCl、AgBr、AgI都会沉淀! 至於会沉淀多少呢?三条式子,三个未知数,来解个联立方程式吧: 首先做点假设,因为根本没多少Ag+跟Cl-沉淀,所以[Cl-]约略等於0.1M. 因为知道Cl-的浓度,所以可以把[Ag+]给秒杀: [Ag+][Cl-]=[Ag+]*0.1=10^-10,得[Ag+]=1.00*10^-9. 接下来[Br-]跟[I-]就一样简单, [Ag+][Br-]=(1.00*10^-9)*[Br-]=10^-12,得[Br-]=1.00*10^-3. [Ag+][I-]=(1.00*10^-9)*[I-]=10^-16,得[I-]=1.00*10^-7. 所以所有离子浓度分别为: [Ag+]=1.00*10^-9M [Cl-]=0.100M [Br-]=1.00*10^-3M [I-]=1.00*10^-7M (不知道原题目有效数字几位,自己取一下正确的有效位数吧 XD) 总之Ksp可以视为一种平衡常数,跟酸解离的Ka一样, 酸硷滴定是从最酸的Ka1开始依序中和,沉淀同样道理也是从Ksp最小开始依序沉淀, 然後因为这题先用依序沉淀法做出来还有一大堆的Cl-, 变成Cl-的浓度主导了Ag+的浓度,然後再反回去算出Br-跟I-浓度即可. --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 99.54.64.164 ※ 编辑: evanzxcv 来自: 99.54.64.164 (05/11 00:40)