作者mitch0820 (MADE IN NTNU)
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标题Re: [高中] 缓冲溶液
时间Fri Mar 20 01:44:26 2009
※ 引述《knuck (那克)》之铭言：
: 二种单元弱酸HA之Ka=3.0*10^-5 HB之Ka=2.0*10^-5
: 取0.10莫耳HA和0.15莫耳HB溶於水成500mL的溶液，
: 逐渐加入氢氧化钡固体直到溶液的pH=5，
: 则共加入氢氧化钡几克？
: 听说是中联的题目...
: 以前高中完全没教过两种混合的...
: 恳请解答 感谢
HA --> H+ + A- Ka = 3*10^-5
10^-5 所以 [A-]*10^-5
---------- = 3*10^-5
[HA]
所以 [A-]
---- = 3 因此 HA 剩下0.025mole A- 有 0.075mole
[HA]
因此用来中和的[OH-] 有0.075mole
同此观念 [B-]
---- = 2 因此HB剩下0.05mole B- 有0.1mole
[HB]
因此用来中和的[OH-] 有0.1mole
因此总共需加入0.175mole [OH-]
需Ba(OH)2 共0.0875 mole
0.0875*171.3 = 14.9 克
结束 收工
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◆ From: 114.43.96.186
1F：→ knuck:感谢 03/20 01:47