作者branx (期待曙光)
看板Chemistry
标题请教 溶解度积Ksp
时间Tue Feb 17 18:06:28 2009
题目: 金属M的硝酸盐是可溶盐.但氯化物则是微溶盐
已知原溶液为0.1m之 M(NO3)2
当加入足量NaCl使得最终Na+浓度为0.15m,
若测得此时M+2浓度为1.21 x (10)*-19 mol/kg
则该金属氯化物在水中之容积平衡常数(Ksp)为?
(1)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
= S x 4(S)*2 = 4(S)*3
= 7.03 x (10)*-57
or
(2)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
= {1.21 x (10)*-19} x {0.15*2}
= 2.7 x (10)*-21
请问是 (1)的算法较合理 还是(2)?
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◆ From: 61.224.86.188
1F：→ evanzxcv:(1)的算法只有在没有外来共同离子的时候 02/18 00:53
2F：→ evanzxcv:才会有[Cl-]=2[M2+]的关系式,而现在既然有了NaCl,就用(2) 02/18 00:53