作者elvis533 (变成御姐控了 囧)
看板Chemistry
标题[高中] 关於分子形状
时间Thu Jul 31 14:24:20 2008
我的疑问是
当中心原子混成轨域是 dsp3, 3σ, 2 lp
==>形状为何是 T型(就是2 lp 跟中心原子同平面)
而不是平面三角形? (就是 2 lp 和中心原子成一直线)
会有这个问题是因为
当中心原子混成轨域是d2sp3时, 4σ , 2 lp
==>形状是 平面四方形(2 lp 和中心原子成一直线)
为何 d2sp3时, lp 可以那样排 ,但dsp3时 却不行
这个问题我问过一些朋友 他们也不太会解释
有人说的很含糊 他说可能跟能量有关系???
我也有去翻过Chemical Principles 里面也没有对这方面加以解释
请问有高手可以帮我解惑一下吗? 感恩
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◆ From: 61.216.7.101
1F：→ elvis533:感谢 mitch0820 详细解说 <(_ _)> 07/31 14:55
2F：推 mitch0820:不用客气 互相讨论罢了 07/31 14:56
3F：推 joety1103:lp间的距离越大 能量越低 07/31 19:04