※ 引述《CityHunter17 (清晨的日光...￾N)》之铭言： : 1.m.p. NH3>SbH3>AsH3>PH3，b.p. SbH3>NH3>AsH3>PH3 : 请问为何m.p. NH3>SbH3，但b.p. SbH3>NH3。 氢键(hydrogen bond) NH3有H-bond b.p.及m.p.会提高 其他的没有H-bond 照分子量大小排列 至於因为H-bond要提高b.p. and m.p.多少 这是不一定的 这也是实验出来才知道的啊 : 2.m.p.H2O>NH3>HF，b.p.H2O>HF>NH3 : 请问为何m.p.NH3>HF，b.p.HF>NH3。 : 感谢大家的回答。 比HF及NH3的氢键数及氢键强弱 HF强但只有一支 NH3弱 但平均1.~支 (受到电子云分布 好像无法撑到三支氢键) 但熔点还考虑到晶格堆叠方式 NH3是角椎形 NH3氢键及晶格堆积方式较复杂 HF是直线形 单一支氢键 晶格堆积较简单 PS.这是我的意见 参考看看 其实这个地方是很理论的 算是高中化学里面最难教最难学的 必须由现象去推论原理 学生还必须凭空想像 这就是为什麽人家说 化学一大堆例外 有规则也没多大的用处 =.=a -- ◢██◣ ◣˙ 3█ ██◣ █▉█ █▉█ ◢█◣ ◢█◣ █▉█ █▋ ◤ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ◥￣◥◤￣◣ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ▕ DUNCAN █ █▉█ █▉█ ▉██ ██◣ ███ ▉██ ▕ ２１▕◥ ██◤ ◥█◤ ▉██ ◥█◤ █▉█ ▉██ by F6 --

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