※ 引述《cuddi (找自己)》之铭言： : 请问NaH2PO2及NaHPO4，哪一个的硷性强度比较大呢？ : 要怎麽比较呢？ : 谢谢。 ^^ : --- 我已在推文回过 不过还是讲一下吧 磷酸的酸式盐有NaH2PO4及Na2HPO4两种 前者是酸性後者是硷性 基於次磷酸钠是硷性 我想你此题问的应该是Na2HPO4与次磷酸钠的硷度才是 依高中课程的概念去解题 两种盐类都会水解 由水解平衡之平衡常数去比较 次磷酸我查google pKa=1.10 Ka=7.9*10-2 所以次磷酸钠水解平衡式 H2PO2- + H2O <==> H3PO2 + OH- (可逆平衡符号打不出来啦 XD) K=10-14/(7.9*10-2)=1.27*10-13 磷酸氢二钠(Na2HPO4) 由高中课本提供数据 磷酸之Ka2=6.3*10-8 所以磷酸氢根水解平衡式 HPO4 2- + H20 <==> H2PO4- + OH- K=10-14/(6.3*10-8)=1.59*10-7 由以上两个平衡常数 磷酸氢二钠水解平衡常数较大 所以解离出OH-浓度亦较大 故磷酸氢二钠硷度比次磷酸钠大 ps.就高中课程解答 若大学课程讨论不是这样 也一起提出来讨论吧 XD -- ◢██◣ ◣˙ 3█ ██◣ █▉█ █▉█ ◢█◣ ◢█◣ █▉█ █▋ ◤ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ◥￣◥◤￣◣ █▉█ █▉█ ███ █▌ █▉█ ███ ▕ DUNCAN █ █▉█ █▉█ ▉██ ██◣ ███ ▉██ ▕ ２１▕◥ ██◤ ◥█◤ ▉██ ◥█◤ █▉█ ▉██ by F6 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 163.27.14.111