通常用在central atom有 double or triple bonds 而我们不确定多余的键要放在哪边，才是最好的molecular structure. 这是为了修正Lewis diagram的缺失，重点就是要找出最适合的结构 因为Lewis diagram只能知道大概的molecular structure. 譬如 OCN¯ or CNO¯怎样的结构比较好 首先会先做出 大概的结构 ┌ ‥ ‥ ┐¯ │﹕O─C─N︰│ └ ‥ ‥ ┘ 然後 octet the central atom, 就会发现不知道要在哪里加多余的键 要double bonds还是triple bonds f.c = formal charge = valence electrons on free atom-lone pair electrons-1/2(shared electrons) 公式是用在计算各atom 假设一 假设二 ┌ ‥ ‥ ┐¯ ┌ ‥ ‥ ┐¯ │ O=C=N │ │ ﹕O─C≡N │ └ ‥ ‥ ┘ └ ‥ ┘ f.c(C) = 4-0-1/2(8)=0 f.c(O)=6-6-1/2(2)=-1 carbon group 4, f.c(C)=4-0-1/2(8)=0 valence electron =4 f.c(N)=5-2-1/2(6)=0 no lone pair electron =0 total = -1 (good) two double bonds, total shared electrons=4*2=8 以此类推 f.c(O)= 6-4-1/2(4)=0 f.c(N)=5-4-1/2(4)=-1 total=-1 两边都符合formula 是负一价 但是"假设一"不是最好的 我们希望那个负数在Oxygen 因为Oxygen is more electronegative 再去分析CNO¯就会算出total charge并不接近zero 结论就会发现假设二是 perfect structure 这是有负价的例子 若是没有charge，基本上total charge希望是越接近0越好 Atoms in molecules try to achieve formal charges as close to zero as possible. Any negative formal charges are expected to reside on the most electronegative atoms. --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 70.137.143.90