作者yiso (ART OF LIFE ～X)
看板Chemistry
标题Re: 请教一个普化的问题!
时间Tue Jun 6 19:56:02 2006
※ 引述《hizone (盛夏的果实)》之铭言：
: 麻烦各位高手为我解答了~
: 题目是
: The activation energy of an uncatalyzed reaction is 95kJ/mol.
: The addition of a catalyst lowers the activation energy to 55kJ/mol.
: Assuming that the collision factor reminds the same,by what factor
: will the catalyst increase the rate of the reaction at (a)25°c
: (b)125°c
: 它的解答(a)为大约快10,000,000倍(b)为大约快180,000
根据阿瑞尼士方程式 : k=A exp(-Ea/RT),k为速率常数,A为collision factor
Ea为活化能
由题意可知 k1=A1 exp(-Ea1/RT) Ea1=95000 J/mol
k2=A1 exp(-Ea2/RT) Ea2=55000 J/mol
则 ln(k2/k1)=-(Ea1-Ea2)/RT T=298K
带入数值後可得到 k2=(10271037)k1
所以大约快10000000倍
题目(b)的话照同样算法也可以得到 k2=177787k1 大约快180000倍
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1F：推 hizone:非常感谢!!我懂了～ 06/06 21:19