作者coax (真怪的DATA)
看板Chemistry
标题Re: 关於缓冲溶液问题
时间Fri Jun 2 17:18:41 2006
※ 引述《leptin323 (leptin)》之铭言：
: 在0.1NNH4OH溶液中加入相当於1N之NHCl固体
: 试问OH-浓度将减少几倍?(NH4Cl的Kb=1.76*10的负五次方)
: 答案是754倍
: 请问怎麽算呢谢谢
NH4OH ---> NH4+ + OH- NH4OH--->NH4+ + OH-
0.1 0.1 1
-X +X +X -Y +Y +Y
Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH]
1.76*10^-5 = X^2/(0.1-X) 1.76*10^-5 = Y(Y+1)/(0.1-Y)
X =1.327 * 10^-3 Y = 1.76 * 10^-6
X/Y = 754
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 140.114.106.64
1F：→ shok:高手 解题解的好清楚喔! 06/02 22:34
2F：推 leptin323:感谢感谢 真是太强了 06/02 23:42