作者AppleAmily ()
看板Chemistry
标题Re: 请问一题动力学
时间Wed Jan 18 11:36:48 2006
※ 引述《radiohead627 (palaxy tracks)》之铭言：
: NO + NO ->N2O2 K1
: N2O2 -> 2NO K2
: N2O2 +O2 -> 2NO2 K3
: 他有说到 第一步 只有少量N2O2 形成
: 第二步 大部分的 N2O2 都形成 NO
: 他的 activation energy of the overall reaction 是多少
: 他的E1= 80kJ/mol E2=210kJ/mol E3= 90 kJ/mol
: 第一步应该是速率决定步骤吧?
Rate determining step是第一步没错
因为题目就已经说了第一步比较慢
至於overall activation energy
你画画看energy barrier diagram就知道啦
基本上 应该还需要delta H才能算吧
不要把activation energy跟rate determining step搞混了喔
rate depends on the rate constant k, which is A*exp(-E/RT)
Activation energy之前还有一个A (pre-exponential factor)
所以E比较大 并不代表它的速率就比较慢 或许它的A也很大
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