※ 引述《imokman (胡)》之铭言： : 题目如下: : 27度C 1atm下某气体(分子量30)溶解度为0.5克/100克水，现於4.2升容器中 : 加入100克水及22克气体，於27度C 达平衡时(水仍为100g)，则某气体尚有几克未溶? : 答案是20克 : 目前唯一知道大概会用到pv=nRT跟亨利定律 : 但不知如何下手...烦请各位高手教教小弟..感谢 以下是我的计算过程: 根据亨利定律液体所能溶解气体的质量 m=kP 因为亨利定律常数k未知 必须先求得 从题目中已知的范例代入 m=kP →0.5g=k*1atm →k=0.5 g/atm 然後假设气体为理想气体 气体尚未溶於水里的质量为m克 再代入亨利定律 →22-m=0.5*(m/30 *0.082*300)/4.1 →m=20(g) 说明:(m/30 *0.082*300)/4.1 是气体压力 P=nRT/V 22-m是气体溶於水的质量 4.1则是容器扣掉100克水的体积 也是气体体积 --

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