※ 引述《imokman (胡)》之铭言： : 题目如下: : 27度C 1atm下某气体(分子量30)溶解度为0.5克/100克水，现於4.2升容器中 : 加入100克水及22克气体，於27度C 达平衡时(水仍为100g)，则某气体尚有几克未溶? : 答案是20克 : 目前唯一知道大概会用到pv=nRT跟亨利定律 : 但不知如何下手...烦请各位高手教教小弟..感谢 我不确定我酱算对不对，因为最後有小数点，仅供参考 先从C＝KP算起 1/60mol -------=k*1 0.1L 1 k=--- 6 则设最水中所溶的莫耳数为（1/6）*p*0.1=p/60 代入PV＝nRT 22 p p*4.2=(____-___)*0.082*300 30 60 最後括号里算出来是0.67mol(近似值) 0.67*30=20.1g --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 218.169.231.37