又来献丑了，一样希望有错大家可以帮忙指正<(_ _)> 以下对功及热的标准以美国标准为准 美国标准：系统对外界作功 w > 0，由外界吸热进入系统 q > 0 For all following process ,fill all blank with either +,- or 0 q w ΔU ΔH a.Melting of ice at 0。C and 1 atm. + - + + 冰在熔点时熔化ΔH > 0 我想这没什麽问题，定压q=ΔH当然也>0 而内能是物体内部动能和位能的总和，而冰在熔化为水的过程中 而位能变化对同为凝相的固体及液体而言差距不大 但动能方面液体的水多了明显的转动动能 故内能变化是 > 0 同时凝相之ΔU≒ΔH，亦可得知ΔU > 0 最後凝相之w其实甚小(ΔV≒0) 但若纯粹要判定正负，因冰熔化为水因氢键关系而使体积变化 < 0 故而 w < 0 b.Compress of an ideal gas rev and adibatically. 0 - + + 此题我采用美国标准故 w < 0，至於理想气体其内能与焓均为温度之函数 理想气体绝热压缩温度必然上升故ΔU > 0，ΔH > 0 c.cooling of and ideal gas rev at constant Press.- - - - ΔU < 0，ΔH < 0 理由同上题 因采用美国标准，系统放热至外界 q < 0，系统体积缩小 w < 0 d.Free expansion of an ideal gas into twice the 0 0 0 0 volume in a closed adiabatic box. Joule真空膨胀试验 e.An ideal gas expands adiabatically against 0 + - - external press of 1 atm. 理想气体等压绝热膨胀，膨胀 w > 0 ，绝热膨胀 q = 0 但ΔT < 0，故ΔU < 0，ΔH < 0 f.An ideal gas expands isothermally against + + 0 0 external press of 1 atm. 理想气体等压等温膨胀，膨胀 w > 0 ，等温膨胀吸热 q > 0 等温，故ΔU = 0，ΔH = 0 g.An ideal gas expands adiabatically into vacuum.0 0 0 0 Joule真空膨胀试验 h.A liquid at its boiling point is converted rev + + + + into its vapor at constant T.P 液相在沸点时汽化为气相，因拥有了移动动能由凝相转变为气相，体积变化必定很大 故而 w > 0，内能变化亦因移动动能 > 0 要使仅具有转动动能以及震动动能之液体拥有移动动能故而所吸收之汽化热ΔH > 0 定压下之ΔH = q 故 q > 0 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 140.120.135.23 这题我也不是很敢确定欸 我对化学反应热力学比较没那麽熟悉 我的想法 他如果是在25。C反应成水 那水的标准生成热 < 0，ΔH < 0，q < 0 内能部分位能部份不敢肯定 但我想是由原子间距离由远距离→近距离 位能下降 动能部份则损失了移动动能 动能下降 所以认为ΔU < 0 w则由气态的大体积变为凝相之小体积，w < 0 这块当真不熟，如果有错希望不吝赐教 所以我觉得是 - - - - ※ 编辑: lucifer19 来自: 140.120.135.23 (02/10 14:57) Pext会是0吗?? 我觉得不会耶 不过这我不是很肯定就是了 可能要看看有没有其他高手帮忙解答了 ※ 编辑: lucifer19 来自: 140.120.135.23 (02/10 17:21)