※ 引述《rhombohedral (菱方茎)》之铭言： : 法拉第有一个公式 可以算电镀时的沉积量 : W=ita/nF : W:沉积的重量 : i:通过的电流 : t:通过的时间 : a:原子量 : n:电化反应参与转移的电子数目 : F:法拉第常数69500 C : 在相同条件下原子量越大沉积的重量会越重 : 这公式不解的是为何n与W成反比? : 参与反应的电子越多不是会增加沉积量吗? : 还是我观念哪里有问题? : 烦请先进指点一下.. 用推文的说不清楚 来赚一下p币好了 简单说电镀就是通入电子将金属离子还原成金属 反应物: 金属离子, 电子 生成物: 金属 举例来说 电镀银时反应式为: Ag+ + e- --> Ag 电镀铜时反应式为: Cu2+ + 2e- --> Cu 镀1mol银需要1mol电子 n=1 镀1mol铜需要2mol电子 n=2 您的方程式 W=ita/nF i是电流 即每秒通过几库仑电量 t是时间 单位是秒 故i*t即表示通过的总电量有几个库仑 法拉第常数定义为1mol电子所带之电量 即1.6E-19 * 6.02E23 = 96500库仑 故n*F即表示还原1mol金属需要几库仑的电量 用(i*t)库仑的电量 来还原每mol需要(n*F)库仑的金属离子 就可以还原出(i*t)/(n*F) mol的金属 该金属分子量为a (i*t)/(n*F) mol的金属 其重量就是a*(i*t)/(n*F) --

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