作者sandcaster (考场战神天才淳)
看板ChemEng
标题Re: [问题] 请教溶解度积 Ksp
时间Tue Feb 17 22:52:18 2009
※ 引述《branx (期待曙光)》之铭言：
: 题目: 金属M的硝酸盐是可溶盐.但氯化物则是微溶盐
: 已知原溶液为0.1m之 M(NO3)2
: 当加入足量NaCl使得最终Na+浓度为0.15m,
: 若测得此时M+2浓度为1.21 x (10)*-19 mol/kg
: 则该金属氯化物在水中之容积平衡常数(Ksp)为?
: (1)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
: = S x 4(S)*2 = 4(S)*3
: = 7.03 x (10)*-57
: or
: (2)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
: = {1.21 x (10)*-19} x {0.15*2}
: = 2.7 x (10)*-21
: 请问是 (1)的算法较合理 还是(2)?
如果是选择题
应该是(2)合理
但不知是否只有这二种选择?
以下不确定正确
只是说说我的看法
假设溶液比重为1
两种浓度单位(M及m或mol/kg)视为相同
所有钠盐皆为可溶
故若最终Na+浓度为0.15M
表示加入之所有NaCl量即为0.15M
故解离出(未沉淀时)之总Cl-量亦为0.15M
M的硝酸盐亦为可溶盐
解离出(未沉淀时)之总M2+量为0.1M
沉淀反应方程式如下:
M2+ + 2Cl- --> MCl2
沉淀前浓度 0.1 0.15
沉淀後浓度 0.025 ? 0 ?
好像原Cl-离子浓度并不足以把M2+浓度消耗到剩1.21E-19M?
不知我疏漏了什麽地方?
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 211.75.139.65
1F：推 theknight:把Na+偷改成Cl-浓度吧XD 题目怪怪的 02/18 22:09
2F：推 iamtempo:这题算出来的S是负的...应该是NaCl的浓度给错了吧... 03/01 22:57