※ 引述《chungfei ()》之铭言： (前文删) : 想请问 对於相同都是1.0M与1L的盐酸与醋酸 : 何者可以使镁带产生气泡的平均速率较快 : 5.想法： : 我的想法是 : HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)为1mole : CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是为1mole : 唯一的差别就是我们知道HCL是强酸,CH3COOH是弱酸,盐酸会完全解离,但醋酸并不会 : 但方程式却又告诉我们,(H+)在两个方程式的mole数都是相同的. 我只以国中方式讨论，所以方式比较简单，若有错误还请前辈指正。 您上面内容有提到盐酸完全解离，醋酸不会，那就是答案啦。 1mole的HCl如果完全解离，可解离出 1mole的 H+ 和 1mole的 Cl- 1mole的CH3COOH既然不能完全解离，就表示1mole的醋酸能够解离出来的 CH3COO- 和 H+ 一定不足 1mole，此外溶液中还有大量的未解离CH3COOH。 CH3COOH-----> CH3COO- + H+ 解离前 1 0 0 mole数 解离中 -x +x +x --------------------------------------------------- 解离後 1-x x x 因为部分解离，所以x<1 所以只比解离出的 H+ mole数，当然是HCl解离出来的比较多。 : 那我到底要以哪个为判断标准. : 那麽再从酸硷滴定综合的观点来看,假设两者皆与NaOH做滴定综合 : 俩着所需要用的(OH-)都是一样的吗 (哈,我目前看题目好像还没看到弱酸与强酸做综合 : ,这问题好像满笨的) 强酸滴定弱硷或者弱酸滴定强硷题目是有的，但是不是在国中， 要考虑的东西也很多，所以不建议跟国中生提太多。 : 谢谢大家 : 新年快乐 --

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