作者loveteaching (小凡)
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标题Re: [请益] 一题理化问题 国二下
时间Mon May 14 23:33:09 2012
想请问一个解释观点是否合理
首先是关於盐类的酸硷性看是如何解释的
碳酸钾--会解离成 碳酸根 和钾离子
而水会解离成 氢离子 和氢氧根
所以可以看成水中有 碳酸和氢氧化钾---因此呈硷性
而碳酸是弱酸解离度较小 氢氧化钾是百分百解离
因此钾离子的带电量 会比碳酸根 多
不足的由氢氧根补足 维持电中性
基本上和前文类似 但观念是否可以这样说明
※ 引述《hankpig (记住比忘了容易)》之铭言：
: ※ 引述《smb (...)》之铭言：
: : 碳酸钾水溶液中，PH=7.4(在25度C下)
: : 下列叙述何者正确
: : A.溶液成中性
: : B.溶液中钾离子和碳酸根的粒子数相同
: : C.溶液中钾离子和氢氧根离子的粒子总数等於氢离子和碳酸根离子的粒子总数
: : D.溶液中钾离子的总带电量大於碳酸根离子的总带电量
: : 答案是给D
: : 我想请教板上先进为什麽，感激不尽
: 如果只是教国中生的话，用下面的观点如何呢?
: K2CO3 和 H2O 都会解离，且溶液维持电中性。
: 所以 钾离子的电量 + 氢离子的电量 = 碳酸根离子的电量 + 氢氧根离子的电量
: 又因为题意说 PH=7.4 (弱硷)，所以溶液中氢氧跟离子数目较多
: 也因此氢氧根的电量应是大於氢离子的电量的，带入上述的等式，
: 可以知道钾离子的电量应要大於碳酸跟离子的电量，溶液才可维持电中性。
: 因为我也教国中理化，所以会想说用简单一点，国中生听得懂的方式去解释。
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◆ From: 114.43.198.141
1F：推 hankpig:这样也是可以呀~~但是这样就没用到题目给的PH值了 05/15 01:32
2F：→ hankpig:且学生要有会把盐类反推回哪两中酸硷中和的能力才能解此题 05/15 01:36
3F：→ hankpig: 种 05/15 01:36
4F：→ hankpig:我印象中课本没提及这方面的知识，纯要靠授课老师补充 05/15 01:44