作者catty79 (想認識化學強的人@@)
看板Chemistry
標題[請教]請教關於動力學的問題
時間Sat Jul 8 18:21:38 2006
這是交大90年的化學所考古題
一個一步反應(an elementary bimolecular reaction)，其速率式如下
-d[A]/dt=k[A]x[B]y (xy是濃度的次方項)
問：若[A]0<<[B]0 (A的初濃度遠小於B的初濃度)
則下列何者正確，
(1)A為一級 it is first-order in A
(2)A的半生期取決於A的初濃度 the half-life of A depends on [A]0
(3)此反應會迅速達到平衡 it will reach equilibrium rapidly
(4)B為一級 it is first-order in B
我的解答是寫(1)
解釋是因為若[B]0很大，[B]可視為constant
所以只有A為可變，因此A為一級
但我的疑問是
此反應為一步反應，所以應該為2級反應不是嗎?
那如果B視為constant
那A應該為2級不是嗎?
請問我這個想法有沒有問題?
還是我的解答寫錯了?
謝謝指教^__^
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◆ From: 218.171.160.200
1F：推 theodore:反應為一步反應 但集數不一定是一級或二級~~要做實驗! 07/09 18:35
2F：推 achernarsw:補充：你原本想法是對的，後來想太多了，其餘同樓上XD 07/10 10:04
3F：推 catty79:ㄜ..這一題的前一小題已經說是二級反應了耶(這一題共有四괠 07/10 10:03
4F：→ catty79:個小題)抱歉，補一下他的原式A+B→products 07/10 10:06